【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲池通入
的電極反應式為
B.反應一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變
C.當甲池中消耗標況下
時，丙池中粗銅端減重
D.乙池中生成白色物質(zhì)，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質(zhì)
【答案】D
【解析】
A. 甲池為燃料電池是原電池，負極是乙醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質(zhì)下的電極反應為
，故A錯誤；
B. 陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C. 丙池陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，所以無法計算粗銅端減重，故C錯誤；
D. 乙池中石墨為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ag為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時生成氫氧化鎂沉淀，若將乙醇與氧氣互換，石墨為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時還生成氫氧化鎂沉淀，所以若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質(zhì)，故D正確。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。
（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得，相關熱化學方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1
則反應H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。
（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對F－濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。
①測定時，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過小所測F－濃度偏低，其原因是___。
②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－
Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對F－測定的干擾，其原因是___。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（
）和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程為：
寫出陽極生成二聚體的電極反應式：___。
（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：___。
②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的優(yōu)點除了F-殘留率比較低之外，還有___。
③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時溶液中的
=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應
B.X電極的電極反應式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O
C.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移
D.當電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1為甲烷和
構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解
溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（ ）
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解溶液的總反應為
C.A處通入的氣體為
，電極反應式為
D.電解池中
向x極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極
B.M極的電極反應式為
C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.處理后的廢水酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種新型電池放電時的總反應方程式為：
，裝置如圖。下列說法正確的是
A.放電過程中
通過膜向正極移動
B.右側(cè)的電極反應式為：
C.若M為Al，則電池放電過程的負極反應式為：
D.在
空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積
，可改用稀硫酸做電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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