Question

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數的關系（Z為該電荷數，Y為元素的有關性質）．
請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數

b

．
②第3周期元素的最高化合價

c

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

a

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是

HClO₄

．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為

離子鍵、（極性）共價鍵

，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是

NaClO

．
③Z與M形成的穩定固體化合物的電子式為

．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

，可觀察到的實驗現象是

無色溶液中產生淡黃色渾濁

．

Answer 1

分析：（1）①價電子數=最外層電子數=族序數，根據族序數確定價電子數；
②元素的最高正價=最外層電子數=族序數，元素的化合價最高的為最外層電子數最多的；
③對核外電子排布相同的離子，核電荷數大的半徑小．
（2）①氯的最高價氧化物的水化物的化學式是 HClO₄；
②次氯酸根水解顯堿性，使水的電離程度增大，氫氧化鈉屬于堿，對水的電離起抑制作用；
③Z為鈉，M為S，Z與M形成的穩定固體化合物為硫化鈉；
④X與Y形成的18電子化合物為H₂O₂，X與M形成的18電子化合物為H₂S．

解答：解：（1）①價電子數=最外層電子數=族序數，故ⅡA元素的價電子數為2，故選b；②元素的最高正價=最外層電子數=族序數，第3周期元素最高化合價從左到右逐漸升高，故選c；③核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小，所以離子半徑為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故選a；
故答案為：①b  ②c  ③a 
（2）Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則最外層電子數為6，核外電子總數為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3，則電子層數為3，最外層電子數為4，故M為S，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①氯的最高價氧化物的水化物的化學式是 HClO₄，故答案為：HClO₄
②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵； NaClO；
③Z為鈉，M為S，Z與M形成的穩定固體化合物為硫化鈉，故答案為：
④X與Y形成的18電子化合物為H₂O₂，X與M形成的18電子化合物為H₂S，二者反應生成硫單質淡黃色沉淀，故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，無色溶液中產生淡黃色渾濁

點評：題是一道有關元素周期律和元素周期表知識的題目，考查角度廣，難度較大．