Question

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）下列有關說法正確的是

C

A．a點由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b點：c（NH

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c點：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

增大

后

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和溶液的pH．試填寫表中空白：

	離子濃度的關系	溶質	溶液的pH	物料守恒關系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）	NH4Cl、NH3?H2O	pH＞7	/
②		NH4Cl	/	c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）	NH4Cl、HCl	pH＜7	/

Answer 1

分析：（1）A．一水合氨為弱堿，電離不完全，利用Ksp可知水電離產生的離子；
B．b點為一水合氨和氯化銨的混合物；
C．c點pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．d點后反應物的離子濃度越來越小．
（2）酸滴定堿的過程中，氫氧根離子濃度減小，反應達終點后，氫離子濃度增大；
（3）①由離子濃度可知，溶質為一水合氨和氯化銨；
②溶質只有氯化銨時，銨根離子水解；
③由離子濃度可知，溶質為HCl和NH₄Cl．

解答：解：（1）A．一水合氨為弱堿，電離不完全，c（OH^-）＜0.1mol/L，則由Ksp可知水電離產生的離子大于c（H⁺）=10^-13mol/L，故A錯誤；
B．b點為一水合氨和氯化銨的混合物，則c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．c點pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D．d點后反應物的離子濃度越來越小，所以溶液的溫度在減小，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）酸滴定堿的過程中，氫氧根離子濃度減小，反應達終點后，氫離子濃度增大，酸堿抑制水的電離，則水的電離程度先增大后減小，故答案為：增大；減小；
（3）①由離子濃度可知，銨根離子濃度最大，且溶液顯堿性，則溶質為一水合氨和氯化銨，故答案為：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
②溶質只有氯化銨時，銨根離子水解生成一水合氨，由物料守恒可知則離子濃度關系為c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故答案為：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）；
③由離子濃度可知，氯離子濃度最大，且溶液顯酸性，則溶質為HCl和NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl、HCl．

點評：本題考查酸堿混合及溶液中離子濃度大小的關系，注意酸堿反應為放熱反應及圖象與反應的對應關系即可解答，明確反應中溶液中的溶質是解答本題的關鍵，題目難度中等．