【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A. 使用SO2漂白銀耳
B. 自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D. 用小蘇打焙制糕點
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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導(dǎo)電的是 __________________________________;
（2）屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________。
（3）寫出相關(guān)電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。
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【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是
A. HA是弱酸
B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L
C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽。某學(xué)習(xí)小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結(jié)晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。
（1）實驗探究Ⅰ
實 驗 Ⅰ | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產(chǎn)生 2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色 |
①生成FeCO3離子方程式：_________________________________。
②反應(yīng)過程中可能生成Fe(OH)2的依據(jù)是__________________________________。
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有__________________________________。
（2）實驗探究Ⅱ
實驗Ⅱ | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生 2、振蕩，粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降 |
①經(jīng)檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結(jié)合化學(xué)用語從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因______________________________________________。
②分析現(xiàn)象認(rèn)為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多。支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體，___________________則結(jié)論成立。
（3）實驗探究Ⅲ
實驗Ⅱ | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生 2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色 |
實驗改進(jìn)的意圖是____________。
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116 g FeCO3
c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2
d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3
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【題目】A和a是生活中常見的兩種有機(jī)物，可用于制備安眠藥苯巴比妥Q，合成過程如下：
已知： 
（1）A的官能團(tuán)名稱為_________。
（2）A→B的反應(yīng)類型為_________。
（3）D→E的反應(yīng)方程式為_________________________。
（4）寫出F符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
（5）J與
在催化劑作用下既可以生成Q，又可以生成G，寫出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________。
（6）下列說法正確的是 _________。
a.E與M互為同系物
b.B水解酸化后的產(chǎn)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)
c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱
d.Q的結(jié)構(gòu)簡式是
（7）試劑c為酯類，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，與M反應(yīng)生成I和a，此反應(yīng)為取代，則試劑c的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。
（8）寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備
的流程_____________________________________________________________。
（無機(jī)試劑自選）
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【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負(fù)性最，小的是____，基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________；N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.0×10—10cm)
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【題目】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化
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【題目】將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是
A. 先褪色，后復(fù)原 B. 立即褪色 C. 仍為紫色 D. 溶液變紅色
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【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :
①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填寫表中空格(可以不填滿): __________。
離子種類 | ||||||||
離子濃度（mol/L） |
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