Question

【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

Answer 1

【答案】A

【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A正確；B. NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，圖中未表示出的微粒是Na+,它的濃度等于0.lmol/L，B錯誤；C、NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C錯誤，D也錯誤。