【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（ ）
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變為電能
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑
B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小
C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應達平衡后，增大壓強CO的反應速率加快
D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[實驗內容及記錄]
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是___________________________。
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設。并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_________________________。
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【題目】
時，
和水蒸氣的混合氣體與過量的
充分反應后，固體質量增加了
，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有
、
、
、
等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )
A.原混合氣體的平均摩爾質量為
B.混合氣體與反應過程中電子轉移的物質的量為
C.溶液中的物質的量濃度基本保持不變
D.溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數Kh＝___________ (用含a的代數式表示）
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：
①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。
②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________
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【題目】25°C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HA為強酸
B.a點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞
D.b點溶液中，c（Na+）=c（A-）
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【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放CO2分子數目為
NA
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表，下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態
D.若平衡濃度符合關系式
＝
，則此時的溫度為1000 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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