【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放CO2分子數目為
NA
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【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為
，下列說法正確的是( )
A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列說法不正確的是
A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發生了移動
C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
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【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（ ）
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變為電能
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】綜合處理工業“三廢”，有利于保護環境、節約資源。反應 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），可減少汽車尾氣中污染物的排放，在 2L 密閉容器中發生該反應時，n（CO2）隨溫度 T 和時間 t 的變化曲線如圖所示。
（1）該反應的平衡常數表達式為K=______，若升高溫度，平衡常數 K 值______（填“增加”“減小”或“不變”），說明理由______；
（2）在 T2溫度下， 0～2s 內的平均反應速率 v（N2）=______；
（3）工業廢水的處理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因______，干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應原理為：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應的氧化劑為______；
（4）采用氨堿法生產純堿會產生大量的副產品______，用化學方程式表示產生副產品的原因______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于NA
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能
B.a、b處反應速率大小：va大于vb
C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時反應的平衡常數K=
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【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設計了如下實驗流程：
(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________
(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變為______________，加堿調節至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
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