【題目】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。
已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l
MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l
回答下列問題：
（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學方程式：__________(△H用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應達到化學平衡時，CO2與O2的物質(zhì)的量之比為m，氧氣的物質(zhì)的量為2 mol，則化學平衡常數(shù)K=__________。
（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學平衡的角度回答）。
（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。
①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。
②圖2中是在常壓(0.1 MPa)下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10 MPa下反應溫度與轉化率的關系圖。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得：
下列敘述正確的是
A. X的分子式為C8H10O2
B. X的同分異構體中含苯環(huán)且能水解的共有6種
C. Y可以發(fā)生取代反應和加成反應
D. Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是
A.CH2=CH2和CH3CH3
B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3
C.O2和O3
D.氕和氘
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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【題目】常溫時，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法，正確的是
A. 溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
B. 若向溶液中不斷加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C. 若用pH計測得此溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a
D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8mol/L
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