【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】根據先拐先平的原則，圖Ⅰ中乙的速度快，代表乙的壓強大于甲。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，C的濃度更大，即平衡正向移動，題目的方程式是氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡就應該正向移動，C的濃度增大，①正確。根據先拐先平的原則，若圖II研究的是壓強對反應的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的壓強大于乙。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，B的轉化率更小，即平衡逆向移動，題目的方程式是氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡應該正向移動，B的轉化率增大，②錯誤。根據先拐先平的原則，若圖II研究的是溫度對反應的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的溫度高于乙，③錯誤。圖Ⅲ中達平衡以后甲乙的壓強相同，說明平衡態相同，但是反應的速率不等，甲的速率更快，所以圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高，④正確。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎
有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：
已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應方程式為_______________________________________。
(4)F的結構簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式：__________。
①能發生銀鏡反應
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
③1mol該物質最多能與8molNaOH反應
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備
的合成路線：________________(其他試劑任選)。
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【題目】下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現象為____________
(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C. 若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D. 狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。
②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極
C. 工作時電解液中OH－的物質的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子
【答案】D
【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據方程式知，電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。
點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。
【題型】單選題
【結束】
21
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
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