【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分為________ 。
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。
（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（ ）
A.陽極可得到氯氣
B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e—= H2↑
C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅
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【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同
C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?/span>:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；
(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O 
ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是
A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O
C.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O
D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
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【題目】常溫下，某無色溶液用激光筆照射無丁達爾現(xiàn)象，加入FeCl3后溶液顯色．下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是
A.Na+、K+、Fe2+、Cl-
B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）
C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子
D.OH-、Na+、苯酚、Br-
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【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·L
H
SO
溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的Mg
、Al
恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。
(1)當加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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