【題目】下列關于石油的說法正確的是 （ ）
A.液化石油氣、天然氣都是可再生能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油的裂化和裂解都屬于物理變化D.石油分餾出的各餾分均是純凈物
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A．H＋透過質子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極的反應式：H2NCONH2＋H2O6e
CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．當N電極消耗0.5 mol氣體時，則鐵電極增重32 g
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是
A．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e＋2H2O
＋8H+
B．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復原濃度
D．甲池是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。
碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 個六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面。
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【題目】（1）硫醇是巰基（–SH）和鏈烴基相連的含硫有機物，其性質和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味，常用作食用香精。
① 巰基（–SH）的電子式是________________。
② 請寫出乙硫醇（C2H5SH）與鈉反應的化學方程式________________。
（2）寫出下列物質的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
______________________________________。
（3）某烴的相對分子質量為56，其中碳的質量分數為85.7%，氫的質量分數為14.3%， 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體，其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。
（4）高聚物
的單體為__________________。
A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2
C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3
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【題目】為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。
實驗一 探究銅與稀硝酸反應的產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。
已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時突顯明顯
棕色。
(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________________________________________________________。
(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為____________________________________。
(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現象為__________________；
若只有NO生成，則B的實驗現象是_________________。
實驗二 探究化學反應產物對反應速率的影響
設計如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號 | 溫度 | 銅片/(g) | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
1 | 25 ℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25 ℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。
①________，②________，③________。
(5)通過實驗發現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續進行的實驗是_______________________________________________________。
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是 ，由此可知草酸晶體分解的產物中有 ．裝置B的主要作用是 。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 裝置H反應管中盛有的物質是 。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是
（3）①設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強
②草酸為二元酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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