Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是

A．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e＋2H2O＋8H+

B．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復原濃度

D．甲池是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查原電池和電解池原理。在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為：CH3OH6e+8OH+6H2O，故A錯；甲池中，根據(jù)電極反應：O2+2H2O+4e4OH，消耗280 mL(標準狀況下0.0125 mol)O2，則轉移電子0.05 mol，丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.05 mol×58 g/mol=1.45 g固體，故B正確；電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，出去的為銅元素和氧元素，要想復原，要加入氧化銅或CuCO3，故C正確；甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，故D正確。答案選A。