Question

【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四種離子結合H+能力最強的是 ．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）向右；減小
（3）＞
（4）＜
（5）B；2CH3COOH+CO =H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO
【解析】解：（1）A．CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀釋導致電離方程式中的三種微粒濃度均減小，因此c（H+）減小，故A正確；B．加水稀釋促進電離，導致n（H+）增大、n（CH3COOH）減小，因此 = 增大，故B錯誤； C．c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw只受溫度的影響，不受離子濃度變化的影響，因此Kw不變，故C錯誤； D．醋酸溶液稀釋過程導致c（H+）減小，Kw不變，由c（H+）c（OH﹣）=Kw可知c（OH﹣）增大，因此c（OH﹣）/c（H+）增大，故D錯誤；所以答案是：A；（2）醋酸是弱電解質，電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，導致c（H+）減小、c（CH3COOH）增大，因此c（H+）/c（CH3COOH）減小，所以答案是：向右；減小；（3）氯化氫是強電解質，完全電離，稀釋100倍后pH增大2個單位．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸溶液稀釋100倍后pH增大不到2個單位，所以鹽酸的pH大于醋酸，所以答案是：＞；（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積、等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＜V（乙），所以答案是：＜；（5）根據表格中K的數值可知H2CO3的K2最小，說明HCO3﹣ 的酸性最弱，因此CO32﹣結合H+能力最強；電離常數越大，酸性越強，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， CH3COOH和少量Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉和二氧化碳，則反應的方程式為：2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO和少量的Na2CO3溶液反應生成NaClO和NaHCO3 ， 則反應的方程式為：HClO+CO =ClO﹣+HCO3﹣；所以答案是：B；2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO ．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．