【題目】下列除雜方法正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
B.乙烯中混有二氧化硫，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣
C.乙炔中混有硫化氫，將其通入溴水中洗氣
D.溴苯中混有溴，加入汽油，振蕩，用汽油萃取出溴
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性
【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。
②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。
③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物V L（標準狀況下），溶于m g水中，得到質量分數為w 的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（ ）
A.相對分子質量 M= 
B.物質的量濃度 c= 
C.溶質的質量分數 w= 
D.溶液密度 d= 
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【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四種離子結合H+能力最強的是 ．
A．HCO 
B．CO 
C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．
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【題目】用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為1～100 nm，1 nm＝10－9m)的超細粉末粒子。下列分散系中分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是
A.溶液B.懸濁液C.膠體D.濁液
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【題目】A，B，C，D為常見氣態單質．已知：①A和B可以在一定條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質的電子式是 ， C和D反應生成的化合物的電子式是 ．
（2）上述②中化合物的熱穩定性強于（填化學式）．
（3）寫出A與B反應的化學方程式： ．
（4）將D通入B，C反應生成的化合物中，發生反應的離子方程式是 ， C，D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－
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【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL
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