Question

（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol.L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：             
（列出計(jì)算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和        鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和        反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                      
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為                          
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為                                     ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                             。

Answer 1

 （1）3 （2）10% （0.10也可以） 鹽酸 氯氣
（3）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂或2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-

（4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K₂FeO₄在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
【考點(diǎn)定位】鐵及其化合物、酸堿中和滴定、離子方程式的書寫、電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算。