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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請填空：
①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：______．
③寫出CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式：______，______．

①磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
②因一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
③石灰石的作用是形成爐渣，CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式為：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂

高溫

CaSiO₃故答案為：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂

高溫

CaSiO₃

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。如圖所示為該化合物晶體的結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式為

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃

B．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃

C．工業制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法

D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO₂反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

（1）焙燒時產生的主要有害氣體是______．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe²⁺的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：______；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe²⁺）=______．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
萬全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于______，檢驗Fe³⁺已經除盡的試劑是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備：
①Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³^＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe²^＋

C．若溶液中有Cu²^＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe²^＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol.L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：
（列出計算過程）；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為        。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和        鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和        反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                     ，該電池總反應的離子方程式為                                             。

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