【題目】下列說法正確的是
A. 有機反應中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應
B. 按系統命名法，有機物
的名稱為：2,2,4—三甲基—4—戊烯
C. 分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環和氨基（-NH2）的同分異構體共13種
D. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol 的
中，含有
個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，干燥圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣體進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內充滿水，則瓶內水溶液的物質的量濃度為
A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為___________________________。
（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。
（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（17分）
羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：
RCOOR'+R'OH
RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。
（2）C→D的反應類型是___________________。
（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團有
和___________。
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列性質中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是
A.具有較高的熔點，硬度大B.固態不導電，水溶液能導電
C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態不導電，熔融狀態能導電
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【題目】甲醇是一種化工原料，在工業生產中有重要的應用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為pl<p2<p3
c. M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產品的沸點如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結構簡式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質量為______kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
（1）O2的電子式為 。
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。
（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是 。
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：
危險性 |
|
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c(
)比值等于 。
（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 [實驗化學]
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3: 將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4: 將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行,目的是______________________________。
（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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