Question

【題目】 [實驗化學]

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。

步驟4: 將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行,目的是______________________________。

（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸

(2)丙烯、正丙醚

(3)減少1-溴丙烷的揮發

(4)減少HBr揮發

(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體

【解析】

(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應速率和防止暴沸；(2)（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和正確丙醇發生消去反應產生丙烯、正丙醇分子之間脫水生成正丙醚。

(3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低溫度，減少1-溴丙烷的揮發；

(4)步驟2中發生NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是減少HBr揮發；

(5)萃取的操作：裝液，振蕩,將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體,靜置,分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內外大氣體壓強平衡防止內部壓強過高，將活塞沖開，使液體漏出。