【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極b為電池的負極
B.放電前后電解質溶液中的c(OH-)不變
C.放電時溶液中H+向a極移動
D.放電時a極處所發生的電極反應為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈴蘭吡喃(
)常用于日用香精的調配，且合成簡單和環保。其中一種生產工藝如下：
下列說法正確的是
A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2
B.異戊烯醇可發生氧化反應、加成反應和取代反應
C.異戊醛中所有碳原子可能共平面
D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數依次增大的五種元素。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）
（2）基態E原子的價電子排布式為__________；E元素所在周期中基態原子的成單電子數最多的元素是__________（填元素符號)
（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)
（4）C3-的空間構型為__________；化合物CA3的沸點比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體，此晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）
A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，D的配位數為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
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【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）
A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為__________ 。
(2)C→D的反應類型為_______。
(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式________________________。
(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________ 。
(5)X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有______種(不含立體異構)。
①苯環上有兩個取代基，含兩個官能團； ②能發生銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是___________(任寫一種)。
(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式____________，用星號(*)標出F中的手性碳。
(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線。______________________________。
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【題目】化學反應條件是研究化學反應的重要方向。
（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） 
C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1
一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①p1=_______kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。
②若平衡混合氣中異丁烯的體積分數為25%，則異丁烷的平衡轉化率為_______%（保留小數點后1位）。
（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以r-Al2O3為載體 | 異丁烷轉化率／％ | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率／％ | 26. 17 | 27. 11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉化率／％ | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率／％ | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%
①由上表數據，可以得到的結論是____________（填字母序號）。
a 載體會影響催化劑的活性 b 載體會影響催化劑的選擇性 c 載體會影響化學平衡常數
②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：__________。
（3）工業上用復合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的化學方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的質子數目為16NA
C.將標準狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數目之和為0.01NA
D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA
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