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N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，N_A個分子所占的體積約為22.4 L

B．標準狀況下，2.24L CH₄和NH₃混合氣體中含有的電子數目為N_A

C．0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中陰、陽離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，22.4L氫氣和氦氣混合氣體中含有的原子總數為2N_A

試題分析：A中應指明是氣體。CH₄和NH₃都是10電子微粒，標況下2.24L恰好是0.1mol,即含有NA個電子所以應選B。C中只有濃度無體積不能求出離子的物質的量，也就不能求微粒數 C錯。D中1molH2含有2N_A個原子 1molHe只含有N_A個原子，所以1mol混合氣體原子數大于N_A小于2N_A D錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A．11.2 L N₂與14 g CO氣體所含有的原子數

B．電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量

C．6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的離子數

D．18 g重水(D₂O)與17 g NH₄⁺所含有的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃，101kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）＝ L， V（H₂）＝ L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：計算過程：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①現有11g由

和

組成的水分子的物質的量 mol，其中含中子數為 mol，電子數為個。
②請畫出

²^－微粒的結構示意圖：                  。
（2）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中硫元素質量之比為            ，分子物質的量之比為             ，所含氧原子個數之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—離子濃度之比為____________，SO₄^2—離子數目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為     mol 。
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應，則有 mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一定體積CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣體，是同溫同壓下H₂密度的15倍。則混合氣體中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的體積比不可能是：

A．2∶1∶2

B．2∶3∶1

C．1∶4∶1

D．5∶3∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶溶液分別是：①10mL 0.60moL·L^－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A．⑤＞④＞③＞②＞①	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．①＞②＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列有關敘述正確的是

A．用托盤天平稱取10.6g Na₂CO₃固體

B．將Na₂CO₃固體放入容量瓶中，加水至刻度線

C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低

D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl₂溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為( )

A．3:2:2

B．3:3:1

C．1:3:3

D．1:2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.3mol的某物質的質量為16.5g，則該物質的摩爾質量是

A．100g/mol

B．111g/mol

C．55g/mol

D．55g

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同步練習冊答案

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