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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有五瓶溶液分別是：①10mL 0.60moL·L^－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．⑤＞④＞③＞②＞①	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．①＞②＞③＞④＞⑤

試題分析：溶液中所含離子，分子總數(shù)的大小直接看水溶液的體積即可。體積最大的分子數(shù)最多。因為在溶液中水分子比溶質(zhì)的分子或離子多的多。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定的

、

合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中

的物質(zhì)的量（）

A．0．01mol

B．0．02mol

C．0．03mol

D．0．04mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇(C₂H₆O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．20%

B．50%

C．46%

D．32%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課題組進(jìn)行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、
(4)配制溶液時，定容的操作方法是：
(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個分子所占的體積約為22.4 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₄和NH₃混合氣體中含有的電子數(shù)目為N_A

C．0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氦氣混合氣體中含有的原子總數(shù)為2N_A

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