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（4分）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常數K=0.042）
（1）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是。

（1）3 （2分）
（2）節能，環保（2分。合理答案就可得分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO₄溶液中加水，下列敘述正確的是(　　)

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不變

B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

C．BaSO₄溶解度不變，K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質量減少的是

A．H₂O

B．MgCl₂固體

C．NaOH 固體

D．NH₄C1固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是 ( )

A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. 氯水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示：lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應：①NH₃+H⁺=NH₄⁺ ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易發生。下列事實或現象預期錯誤的是

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀	D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式： ▲ 。
(2)白色固體轉化成黑色固體的原因是： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知部分化合物的溶度積常數見下表：

化學式	K_sp	化學式	K_sp
AgBr	5.0×10^-13	Ag₂CO₃	8.1×10^-12
Ag₃PO₄	1.4×10^-16	CaCO₃	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca₃(PO₄)₂	2.0×10^-29

現有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

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