欧美这里只有精品,日韩少妇一区二区,第四色在线视频

已知下列反應：①NH₃+H⁺=NH₄⁺ ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易發生。下列事實或現象預期錯誤的是

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀	D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理

略

練習冊系列答案

北大綠卡名校中考模擬試卷匯編系列答案

初中學業水平考試模擬卷系列答案

河南中招復習與指導系列答案

金考卷初中畢業學業考試說明檢測卷系列答案

數學中考模擬試題系列答案

金考卷著名重點中學領航中考沖刺試卷系列答案

湖南中考必備系列答案

贏在中考考點分類限時集訓系列答案

中華學子初中學業水平考試總復習系列答案

中考3加2系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）請完成FeO₄²^－與水反應的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，Fe(OH)₃的K_sp= 4.0×10^-38，請寫出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式
（3）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO₄²^－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄²^－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）對應于曲線上任意一點

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應式為。固體電解質里O^2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的試劑（）

A．NaOH

B．石灰水

C．銅片

D．金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常數K=0.042）
（1）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K₁> K₃> K₂，據此所做以下推測合理的是 ①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常數為K₁） ②Ag⁺+Cl^—

AgCl（平衡常數為K₂）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數為K₃）

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象	D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）（）