Question

【題目】利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為_________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質量比為71:48，則m:n= _________。

(3) NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的 ___________倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3，反應中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應的化學方程式為_____________。

(6)自來水中的對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

Answer 1

【答案】HClO4=H++ 2:3 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2 2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O 10 6 4OH 10 3 2

【解析】

根據(jù)氯元素所呈現(xiàn)的化合價可知，單質Z為Cl2，X為+7價氯元素的含氧酸為HClO4，Y為NaClO3等氯酸鹽。

(1)X為HClO4，為強酸，可以完全電離，所以電離方程式為HClO4=H++；

(2)氯的某種氧化物(C1mOn)中氯、氧元素質量比為71：48，則m：n==2:3；

(3)氯氣和NaOH溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；

(4)Z為Cl2，1molCl2被還原成Clˉ轉移2mol電子，1molNaClO2被還原成Clˉ轉移4mol電子，所以NaClO2的消毒效率是氯氣的2倍；

(5)潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，則該反應中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；

(6)根據(jù)題目所給信息可知Al在堿性環(huán)境下被硝酸根氧化成，化合價升高3價，被還原成N2，化合價降低5價，所以Al和的系數(shù)比為5:3，堿性溶液中OHˉ參與反應，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O，