【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有還原性 |
D | H2S水溶液 | 溶液變渾濁 | SO2有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
教學(xué)練新同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
回答下列問(wèn)題：
(1)X的電離方程式為_________。
(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:48，則m:n= _________。
(3) NaClO有較強(qiáng)的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的 ___________倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。
(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)自來(lái)水中的
對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___
+ _____ N2↑ + _______H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：
（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：________。
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、SiO
、AlO
、SO
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第四周期過(guò)渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為：__________。
（2）過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。
例如：
①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。
②苯甲醇的沸點(diǎn)比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)
③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負(fù)性由大到小的順序是____________ 。
（3）多數(shù)過(guò)渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用
表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。
（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點(diǎn)為2870℃、硬度類似金剛石，預(yù)測(cè)它的晶體類型是_________。
（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為___（只列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動(dòng)。
(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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