【題目】反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2
【答案】D
【解析】A項，斷裂化學鍵吸收能量；B項，該反應的反應熱為ΔH3；C項，燃燒熱指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；D項，一個化學反應的反應熱=拆開反應中化學鍵吸收的能量-形成生成物中化學鍵釋放的能量。
A項，斷裂化學鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1
0，A項錯誤；B項，根據圖像，該反應的反應熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）的反應熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學鍵釋放能量，ΔH2
0，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學反應的反應熱=拆開反應中化學鍵吸收的能量-形成生成物中化學鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確；答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：
根據上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態)時，釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下：
a．電流計指針偏轉 |
b．Cu極有H2產生 |
c． H+向負極移動 |
d．電流由Zn經導線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負極反應式___________。
③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。
④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲中SO
向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是： ． 不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是 ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 ．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為 ．
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價鍵
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.灼熱的炭與CO2的反應
C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學元素。請依據這8種元素回答下列問題。
(1)上述8種元素的單質中常溫下為氣態，且密度最小的是______(填化學式)。
(2)f元素的原子結構示意圖為_______。
(3)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。
(4)hg的電子式為_______。
(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學式)。
(6)元素e的單質與h的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________。
(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”)，請寫出該氫化物久置在空氣中變質的化學方程式________。
(8)gd-常用作消毒劑，單質砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-，該反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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