Question

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態)時，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下：

a．電流計指針偏轉

b．Cu極有H2產生

c． H+向負極移動

d．電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

Answer 1

【答案】 245 AC ab Zn-2e-=Zn2+ 1 銅極 鋅極

【解析】(1)1mol氫氣和1/2mol氧氣反應生成1mol氣態水時的反應熱=436+249-930=-245kJ，故答案為245。 (2). 是氧化還原反應且是放熱反應理論上能設計成原電池，故選AC。 (3) ①該裝置形成原電池，導線中有電流通過，電流計指針偏轉，該原電池中鋅為負極，銅為正極，鋅溶解質量減少，銅電極上氫離子得到電子生成氫氣，氫離子向銅電極移動，電流從銅電極經過導線流向鋅電極，故選ab。②鋅為負極，失去電子生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+； ③產生1mol氫氣轉移2mol電子，所以當有1mol電子流過時，有0.5mol氫氣生成，即1g氫氣；④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，則銅離子在銅電極上析出，所以電極質量增加的是銅極；硫酸根向負極即鋅極移動。