用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙 ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物 ；
（3）分離汽油和煤油 ；
（4）分離碘水中的碘單質 ；
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。
（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D
解析試題分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用過濾法分離。（2）分離四氯化碳與水的混合物它們是互不相溶的液體，可采用分液法分離。（3）分離汽油和煤油 二者互溶且沸點不同，可采用蒸餾方法分離。（4）分離碘水中的碘單質 可以利用碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性質采用萃取然后分液的方法分離。（5）KNO3晶體中含有少量食鹽利用食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，硝酸鉀大部分結晶析出，雜質氯化鈉仍然溶解在水中，用結晶、重結晶的方法分離提存。所以正確選項為：（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D
考點：考查分離或提純物質的方法的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致 溶解，產生 沉淀。
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銀銅合金廣泛應用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品CuAlO2的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）銅的核外電子排布式為 .
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為 濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 .
（3)固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2 ，寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式 .
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有 .
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ （系數1也要寫）.
（6）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成。為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液。將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續往反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。由此可判斷固體混合物中肯定含 （寫化學式，下同），肯定沒有 ，可能含有 。對可能有的物質，可采用 來檢驗，如果含有該物質，其現象是 。步驟③中有關的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鑒別下列各組物質，按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。
A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液
②鑒別反應的離子方程式：_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。
a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _ ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。
| 實驗要求 | 試劑及方法 |
| 證明明礬水溶液呈酸性 | |
| 鑒別甲烷與乙烯 | |
| 除去MgO中含有的Al2O3 | |
| 鑒別乙醇和乙醛 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有 、 （填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。
（3）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使 _，而水的軟化是________。
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為 ；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。
（5）某天然水中
、
。要軟化10 m3這種天然水，需先加入Ca（OH）2 g，再加入Na2CO3 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。
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