為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。
| 實驗要求 | 試劑及方法 |
| 證明明礬水溶液呈酸性 | |
| 鑒別甲烷與乙烯 | |
| 除去MgO中含有的Al2O3 | |
| 鑒別乙醇和乙醛 | |
C E D A
解析試題分析：(1)可用玻璃棒蘸少許溶液滴在pH試紙上，如果變為紅色就證明明礬水溶液呈酸性。選C。(2)鑒別甲烷與乙烯可以將氣體通入酸性KMnO4溶液。如果紫色褪去就是乙烯，否則就是甲烷。選E. (3)除去MgO中含有的Al2O3，利用Al2O3的兩性向混合物中加入過量濃NaOH溶液，Al2O3反應生成易容的偏鋁酸鈉，而MgO不反應，仍以固體形式存在。過濾，洗滌就除去了雜質。選D(4) 鑒別乙醇和乙醛可以利用醛基的性質進行檢驗。將待測物與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱煮沸，如果產生磚紅色沉淀，該物質就是乙醛，否則為乙醇。選A。
考點：考查鹽的水解、以及利用Al2O3的兩性、甲烷、乙烯、乙醇、乙醛等化學性質進行物質的鑒別和提純的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
自然界中的物質多數是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請填空：
（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為： 、 、蒸發、結晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為(填溶質化學式)： 、 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙 ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物 ；
（3）分離汽油和煤油 ；
（4）分離碘水中的碘單質 ；
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是 （填序號）。
① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③燒堿、氫氣 ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
貝殼中的主要成分是：___________（填化學式）；反應①屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應②的化學方程式為 。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為 ；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：
（1）步驟①中廢渣的主要成分是 ，③中X試劑為 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是 。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是 。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）“煅燒”過程中有如下反應發生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式_____________________。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下反應：AlO2－+2H2O
Al(OH)3+OH－。
“浸取”時，應保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）。“浸取”時不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是_______、_______和水。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
現有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－ （2）部分物理參數如下：
| | 密度 （g·mL－1） | 熔點 （℃） | 沸點 （℃） | 溶解性 |
| 苯甲酸 | 1．2659 | 122．13℃ | 249℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
| 苯酚 | 1．07 | 40．6 | 181．9 | 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶 |
| 乙醇 | 0．79 | -114．3 °C | 78．5 | 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑 |
| 實驗步驟 | 現象和結論 |
| ①取少量混合液1于試管，滴加________________________， 振蕩，靜置 | |
| ②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________ | 澄清石灰水變渾濁 說明混合液1含有HCO3－ |
| ③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩 | _________________________， 說明混合液1不含有酚羥基 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）【化學——化學與技術】
重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是 。
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于
（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。
| A．x ="0.5" ,a =8 | B．x ="0.5" ,a =" 10" | C．x =" 1.5" ,a =8 | D．x =" 1.5" ,a = 10 |
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