Question

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

 

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 (填元素符號(hào))。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．自然界中的含量 B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 (填序號(hào))。

A．m、n B．m、y C．n、y

 

Answer 1

（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y > X

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推出W是N；X是Na；Y是Al ; Z 是Si 。（1）Si核外電子排布為2、8、4。所以它在元素周期表中位于第三周期第ⅣA。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種物質(zhì)是NaOH。則該元素是Na。（3）①Na、Al都是金屬元素，可以通過(guò)其單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度比較；也可以通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。但不能看其原子失去電子的多少或自然界中的含量的多少。。因此選項(xiàng)為CD。②Na、Al都是第三周期的元素，原子核外的電子層數(shù)相同，但由于質(zhì)數(shù)Al >Na。原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，原子失去電子就越難，元素的金屬性就越弱。所以金屬性Na > Al。（4）HN3酸性與醋酸相似，則它是弱酸。酸堿中和生成鹽和水。則HN3與NaOH反應(yīng)的方程式為HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O。（5） 有關(guān)反應(yīng)的方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑; 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；當(dāng)加足量的NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O; MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4。得到的沉淀是Mg(OH)2．將其過(guò)濾、洗滌、干燥后灼燒發(fā)生分解反應(yīng)得到MgO。Mg(OH)2MgO+H2O。A．根據(jù)MgO的質(zhì)量n可計(jì)算出其中的Mg元素的質(zhì)量，再用Mg、Al的總質(zhì)量減去Mg元素的質(zhì)量即得到Al的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正確。B．假設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為a、b。則根據(jù)題意可得24a+27b=m;a+3/2b=y．兩式聯(lián)立就可計(jì)算出Al的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出Al的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正確。C．根據(jù)MgO的質(zhì)量n可計(jì)算出其中的Mg元素的質(zhì)量，利用n=m/M計(jì)算出Mg的物質(zhì)的量。根據(jù)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知道其放出H2的物質(zhì)的量。再用n(H2)(Al)=n(H2)（總）- n(H2)(Mg)．根據(jù)2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑可求出Al的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出Al的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正確。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、元素的金屬性的比較、化學(xué)方程式的書寫及混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的知識(shí)。