Question

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：金屬元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子，非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。原子失去或獲得的電子越多，其所帶的電荷就越多。根據(jù)題意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n。正確。由于這幾種離子的電子層結構相同，Xm＋、bYn＋是陽離子，失去的電子m>n,所以原子序數(shù)a＞b；cZn－和dRm－是陰離子，得到的電子m>n,所以原子序數(shù)c>d．。陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)。所以元素的原子序數(shù)a>b>c>d．正確。③同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，由于Z的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù)，所以非金屬性Z＞R。正確。④同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱。原子序數(shù)X＞Y。所以最是高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X。錯誤。

考點：考查電子層結構相同的微粒的原子序數(shù)、元素的電子及化合物的性質的知識。