Question

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環法可除去SO2 ， 消除SO2對環境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）HCHO,﹣470kJ?mol﹣1,AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣
（2）＜,0.02mol?（L?min）﹣1,30%
（3）酸,bc
【解析】解：（1）①根據圖象可以看出轉化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產物為HCHO；

2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應為放熱反應，△H=﹣2（676﹣158﹣283）=﹣470KJmol﹣1，

所以答案是：HCHO；﹣470KJmol﹣1；

②氯化銀與氨水發生絡合反應的離子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，

所以答案是：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣；（2）①濃度商= =12.5＞2.041，則平衡向逆反應方向移動，所以反應速率v正＜v逆，所以答案是：＜；

②溫度、體積不變的可逆反應中，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，15min，壓強比（P后/P前）=0.80，則反應后氣體的物質的量=3mol×0.80=2.40mol，氣體減少的物質的量=3mol﹣2.4mol=0.6mol，根據氣體減少的物質的量與氫氣之間的關系式知，參加反應的氫氣的物質的量= =0.6mol，則氫氣的反應速率= =0.02 mol（ Lmin）﹣1；

參加反應的CO的物質的量= =0.3mol，則CO的轉化率= =30%，

所以答案是：0.02 mol（ Lmin）﹣1；30%；（3）①由表格中的數據可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣，顯酸性是因其電離大于其水解，

所以答案是：酸；

②a．根據物料守恒得c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＜2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a錯誤；

b．亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小，水還電離出氫離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故b正確；

c．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），所以得c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣），故c正確；

d．根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故d錯誤；

故選bc．

【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．