Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （   ）

A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl 固體的變化

Answer 1

C

根據圖像可知，ADE三點的溫度相同，都小于C點，C點小于B點。由于電離是吸熱的，所以水的離子積常數隨溫度的升高而增大，A正確，D不正確。從A→D，氫離子濃度增大，所以在溫度不變時，加入酸即可，B正確。B點根據圖像可知，水的離子積常數是1×10^－12，所以pH=10的KOH溶液的濃度是0.01mol/L，因此酸和堿恰好反應，溶液顯中性，C正確。答案選D。