【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成；A．0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故B正確；C．圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故C錯誤；D．因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選B。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應平衡常數的表達式為_____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______________（選填字母）。
（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。（雙選））
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 
2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離物質的方法不正確的是（ ）
A. 用蒸發結晶的方法分離碳酸鈉和水
B. 用過濾的方法分離植物油和水
C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（
）燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．Ka(CH3COOH)＝
C．C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D．D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發生反應PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，平衡時容器內壓強為開始時的
。
計算并回答：
（1）平衡時，容器內氣體密度是開始時的___________倍，氣體平均相對分子質量是開始時的_________倍。
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數為
，則a，b，c滿足的關系為 ， 。欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A(g）＋B(g）
xC(g） ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A．P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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