【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（
）燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 。
【答案】
<196.64KJ
【解析】
試題分析：（1）16g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質的量為16g ÷ 32 g/mol = 0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
（2）已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，所以1molSO2與0.5molO2完全，放出熱量98.32kJ，SO2和O2反應為可逆反應，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反應，反應的SO2物質的量小于2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）
A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約
處，手持試管夾長柄末端進行加熱
C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現場
D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________
（2）工業用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應_______________________
（4）Na2O2與水反應的離子方程式_______________________
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式_______________________
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 通過石油分餾可以獲得大量的芳香烴
B. 石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯
C. 煤的干餾發生了化學變化
D. 煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
（2）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。
② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。
（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：
①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為 。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）寫出A→B段反應的離子方程式_____________。
（2）A點沉淀的總物質的量n= _________________。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL？(寫出計算過程，下同)
（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量為多少___________？ V3點所加NaOH溶液的體積為多少___________mL？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是
A. 鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B. 等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2
C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備
D. 二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
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