Question

【題目】常溫下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種，現取100 mL該溶液進行如下實驗：

根據實驗結果，下列有關原溶液的說法正確的是

A. 溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度相等

B. 不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】溶液中通入氯氣，得到紫紅色溶液，說明原溶液含有I-，不含Fe3+；紫黑色固體是碘，2.54g碘的物質的量是0.01mol，原溶液含有I- 0.02mol，水層加入氫氧化鈉溶液有固體生成，說明原溶液一定有Fe2+，一定不含CO32-；根據灼燒后得到氧化鐵的質量可計算原溶液一定有Fe2+的物質的量為0.02mol；通入氯氣的溶液中加入硝酸銀生成白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl-；pH=l說明氫離子的濃度是0.1mol/L，氫離子的物質的量是0.01mol；根據以上分析，溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度相等，故A正確；根據電荷守恒，溶液中一定含有Cl-，故B錯誤；溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，故C錯誤；根據電荷守恒，若溶液中不含Na+，則 c(Cl-)=0.3 mol·L-1，若含有Na+，則 c(Cl-)>0.3 mol·L-1，故D錯誤。