【題目】下列說法正確的是，
A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.當△H<0時表明反應為吸熱反應
D.化學反應總是伴隨著能量的變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： | 正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： | 正確；說明酸性： |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙炔（硫化氫） | 濃溴水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。
已知：氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發生反應的化學方程式為 。
（3） 若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現象：
甲同學提出假設：c(H+)過大。
為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現此現象另一可能的原因是 。
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【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為也為0.1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(10，6)
C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族
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【題目】常溫下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種，現取100 mL該溶液進行如下實驗：
根據實驗結果，下列有關原溶液的說法正確的是
A. 溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度相等
B. 不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C. 溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種
D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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