【題目】有下列幾種物質：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2
（1）屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是__________。
（2）屬于強電解質的是_____________，屬于弱電解質的是____________。
（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。
（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。
【答案】 DEF CG EF D NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-
H++CO32- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)
【解析】（1）電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，電解質在水中的電離必須是本身的電離，前面兩個條件只要滿足一個即可，非電解質是指在前兩個條件下都不能導電的化合物，據此可知：屬于電解質的有DEF，非電解質的有CG
（2）強電解質是指在水溶液中完全電離的電解質， 主要包括強酸、強堿、大部分鹽及在熔融態下導電的金屬氧化物，弱電解質是指在水溶液中部分電離的電解質，主要包括弱酸、弱堿、水。據此可知：屬于強電解質的有EF ，屬于弱電解質的有D
（3）NaHCO3屬于強電解質完全電離，而HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-
H++CO32- ；NaHCO3完全電離，HCO3-繼續部分電離，所以c(Na+)最大；NaHCO3溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+) ，溶液中的H+來自于HCO3-電離出的H+和水電離出的H+之和，故H+濃度大于CO32-，所以溶液中的所有的離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
（4）NaHSO3完全電離，HSO3-為弱酸根離子，既可以部分電離又可以水解且電離程度大于水解程度，故Na+濃度大于HSO3-濃度，HSO3-濃度大于SO32-濃度和H+濃度，溶液中的H+來自于HSO3-電離出的H+水電離出的H+，所以H+濃度略大于SO32-，因為HSO3-電離程度大于水解程度，所以H+濃度大于OH-濃度，水的電離是很微弱的，所以OH-濃度是最小的，故所有離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)> c(OH-)
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。
（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。
（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。
（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO，則反應的離子方程式為__________________________________。
（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH
5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質的是____。（本小題均用序號作答）
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。
II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：_____________。
（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________，屬于置換反應的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆積，F-的配位數為4
C. 金剛石晶體中，最小的環為12元環，每個碳原子被6個環所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B. 該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D. 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點________。
(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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