Question

【題目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。

（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：

（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。

（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。

（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO，則反應的離子方程式為__________________________________。

（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數比為____________。

Answer 1

【答案】 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O H＋ OH－、HCO Na＋、OH－ Cl－、NO Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：5

【解析】（Ⅰ）Al3+與少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ，繼續滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

（Ⅱ）（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成 ，則原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它離子無法確定，故一定含有的離子是H+，一定不含有的離子是OH－、HCO3-。（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈電中性，溶液中有陰離子就有陽離子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-無法確定，故一定含有的離子是Na＋、OH－ ，可能含有的離子是Cl－、NO3-。（3）該溶液與Al2O3反應生成AlO2-，則溶液中含有OH-，發生的反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O中六個0價的氯原子中有1個氯原子的化合價升高，即1個氯原子被氧化，5個氯原子的化合價降低即被還原，所以被氧化與被還原的氯原子個數比為1:5。