Question

【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放 出氣體的體積和時間的關系如圖所示．請依圖回答下列問題：

（1）放出一半氣體所需要的時間為；
（2）A，B，C，D各點反應速率快慢的順序是
（3）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1 min
（2）D＞C＞B＞A
（3）0.11 mol?L﹣1
【解析】解：（1）由圖像可知，當放出一半氣體所需要的時間為1min，所以答案是：1 min； （2）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，所以答案是：D＞C＞B＞A； （3）由反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖像可知，生成氧氣的體積為60mL，

2H2O2		2H2O+	O2↑
2mol			22.4L
n（H2O2）			0.06L

n（H2O2）= =0.00536mol，所以c（H2O2）= =0.11 molL﹣1 ，
所以答案是：0.11 molL﹣1 ．