Question

【題目】根據題意填空
（1）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示．

①下列有關CaF2的表達正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數是 ， 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJmol﹣1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）bd；3CaF2+Al3+=[AlF6]3﹣+3Ca2+；4；12
（3）[Ar]3d104s1；Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10 ， 而鋅為[Ar]3d104s1 ， 根據洪特規則，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大
【解析】解：（1）根據VSEPR模型判斷，微粒中所有原子都在同一平面上，說明該微粒為平面形結構；
A．SO32﹣中S原子價層電子對個數=3+ =4，為四面體結構；NO2﹣中N原子價層電子對個數=2+ =3，為三角錐形結構，都不是平面形結構的微粒，故A錯誤；
B．NO3﹣中N原子價層電子對個數=3+ =3，為平面三角形結構；
SO3中S原子價層電子對個數=3+ =3，為平面三角形結構，所有原子共平面，故B正確；
C．H3O+中O原子價層電子對個數=3+ =4，為四面體結構；
ClO3﹣中Cl原子價層電子對個數=3+ =4，為四面體結構，所有原子不共平面，故C錯誤；
D．PO43﹣中P原子價層電子對個數=4+ =4，為四面體結構；
SO32﹣中S原子價層電子對個數=3+ =4，為四面體結構，所有原子不共平面，故D錯誤；
故選B；（2）①a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯誤；
b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2 ， 故b正確；
c．晶體的結構與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2：1的物質，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構型不相同，故c錯誤；
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀態下能導電，故b正確；
所以答案是：bd；
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因為在溶液中F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣ ， 使CaF2的溶解平衡正移，其反應的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
所以答案是：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位數是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+個數=3×8÷2=12；
所以答案是：4； 12；（3）④Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1 ，
所以答案是：[Ar]3d104s1；
⑤Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10 ， 而鋅為[Ar]3d104s1 ， 根據洪特規則，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大，
所以答案是：Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10 ， 而鋅為[Ar]3d104s1 ， 根據洪特規則，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大．