Question

【題目】25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敘述錯誤的是

A.a點溶液中，c(H+)約為

B.b點溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大

D.從a到c的過程中，溶液中不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知當溶液呈中性時，，

A. a點溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氫離子濃度主要來源于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)約為，故A正確；

B. b點溶液中，醋酸未反應完，此時溶質為醋酸與醋酸鈉，濃度之比為3:7，溶液呈酸性，醋酸鈉完全電離，醋酸部分電離，則，故B正確；

C. 當V(NaOH)=50mL時，溶液中溶質為醋酸鈉，濃度為1.0mol/L，此時溶液中離子總濃度小于原溶液，故C錯誤；

D. 從a到c的過程中，溫度保持不變，水解平衡常數不變，則溶液中不變，故D正確；

故選C。