X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －1 | －2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________（填字母代號）。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________________。
(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數是內層電子總數的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數之和為8；Y、M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為2.86g
。請回答下列問題：
（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結構式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）_____________。
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________；
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現象為_________________________________，發生反應的化學方程式為_________________。
（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發生的電極反應方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質的量最佳比值為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結構示意圖為 。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號 。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。
(5)Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為 。
(6)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有 種不同能級的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳 硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是 。
（3）反應②生成的化合物的電子式為 ；該分子為 分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl4)= （用含a、b的代數式表示）。
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)
SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有： （選填2條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_____>_____ （填化學式）。
（3）E的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應，反應的化學方程式為_____________；
（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為______________.
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(3)34 H2SeO4 b
Al2O3＋3H2O
