部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數是內層電子總數的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 
H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
| 元素代號 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半徑/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．077 | 0．074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態Fe原子的核外電子排布式: 。 
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相 關 信 息 |
| X | X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽 |
| Y | 單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域 |
| Z | Z的一種核素質量數為27，中子數為14 |
| W | 最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：
| 粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核數 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
| 電荷數（單位電荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
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