Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 增大反應物濃度，是增大了活化分子百分數使反應速率增大。

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D. 已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，

Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 水分解吸熱，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑降低活化能，反應熱不變，圖像正確，A正確；B. 增大反應物濃度，是增大了單位體積內活化分子百分數使反應速率增大，活化分子的百分數不變，B錯誤；C. 需要加熱的反應不一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應也不一定是放熱反應，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，C錯誤；D. 反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，設斷開1molH-Cl鍵所需的能量為xkJ，則b+c－2x＝－a，解得x＝(a+b+c)/2，D錯誤，答案選A。