Question

【題目】氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關。請回答下列問題：

Ⅰ、依據反應： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設計的原電池如圖1所示。則電解質溶液Y是___________ (填化學式)，X的電極反應式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進實驗。

（1）若A為Zn，實驗時開關K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法，名稱為______。

（2）若A為石墨，將開關K與b連接，則有關該實驗的說法正確的是(填序號)________。

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則電路中轉移0.2 mol電子

⑤電子流動方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實驗前滴入酚酞，B極區附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

Answer 1

【答案】 AgNO3 Cu-2e-=Cu2+ 陽極 犧牲陽極的陰極保護法 ②④⑥ ②＞①＞⑤＞④＞③

【解析】（1）若A為Zn，實驗時開關K與a連接，構成原電池，鋅是負極，鐵正極，屬于犧牲陽極的陰極保護法。（2）若A為石墨，將開關K與b連接，構成電解池，鐵電極是陰極，溶液中的氫離子放電，石墨是陽極，氯離子放電，①溶液中Na＋向陰極B極移動，①錯誤；②從A極處逸出的氣體是氯氣，能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，②正確；③反應一段時間后通入氯化氫可恢復到電解前電解質的濃度，③錯誤；④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，即氫氣是0.1mol，則電路中轉移0.2 mol電子，④正確；⑤電子不能通過溶液傳遞，⑤錯誤；⑥若實驗前滴入酚酞，B極區附近產生氫氧化鈉，溶液先變紅，⑥正確，答案選②④⑥；

Ⅲ、金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，①中鋅發生電化學腐蝕，金屬鋅是負極，加快鋅的腐蝕；②中鋅作電解池的陽極，被腐蝕；③中鋅作電解池的陰極，被保護；④中Zn發生化學腐蝕；⑤中鋅是負極，由于金屬性銅大于錫，所以腐蝕速率由快到慢的順序是②＞①＞⑤＞④＞③。