Question

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A．IO4－作氧化劑

B．若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Mn2＋作反應(yīng)物，則MnO4－作生成物，化合價(jià)升高，因此IO4－作反應(yīng)物，IO3－作生成物，H＋作生成物，則H2O作反應(yīng)物，因此反應(yīng)方程式為：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根據(jù)化合價(jià)的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O=2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，A、根據(jù)上述分析IO4－化合價(jià)降低，作氧化劑，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗2molMn2＋轉(zhuǎn)移電子10mole－，則消耗1molMn2＋轉(zhuǎn)移電子5mole－，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為5：2，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，H＋的系數(shù)為6，故說(shuō)法錯(cuò)誤。