【題目】下列各組物質中，不能按
(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是 ( )
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．2Fe+3Cl2 
2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl2+Mg=MgCl2+Fe，即能夠實現題目中的轉化，故A正確；
B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO+HCl=NaCl+HClO，2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，能夠實現題目中的轉化，故B正確；
C．Si+O2SiO2，而SiO2不能直接與H2O反應生成H2SiO3，不能夠實現題目中的轉化，故C錯誤；
D．3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，即能夠實現題目中的轉化，故D正確；
故答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發生反應：CO2 (g) +3H2 (g) 
CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是
A. 剛開始反應時速率：甲>乙
B. 平衡后反應放熱；甲>乙
C. 500℃下該反應平衡常數：K =3×102
D. 若a≠0，則0.9<b<l
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：
(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體
(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。
(3)XY3在標準狀態下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：
A的結構式_____________；D的電子式____________；
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到4.48 L(標況下)氣體，溶液體積幾乎沒有變化。
計算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)
（1）陰極析出銅的質量為多少克？__________
（2）計算電解后溶液的pH__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：__________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：_______________________________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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