Question

【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 相同條件下，相同濃度的三種酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越強，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正確；

B. HCN的酸性小于CH3COOH，相同濃度時，HCN的電離程度小，溶液中CN-的濃度小，所以溶液中c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B錯誤；

C. NaOH與醋酸反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，應該選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞，故C正確；

D. 隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小，當氫氧化鈉過量，NaOH會抑制水的電離，水的電離程度減小，所以CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小，故D正確。

故答案為B。