Question

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在放電時(shí)失去電子被氧化，為電池的負(fù)極，PbO2在放電時(shí)得到電子被還原，為電池的正極，放電過程中消耗了硫酸，酸性減弱，據(jù)此解答。

A．由放電反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2在放電時(shí)得到電子被還原，為電池的正極，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)放電反應(yīng)可知，Pb失去電子被氧化，為電池的負(fù)極， B正確；

C．PbO2在放電時(shí)得到電子被還原，C錯(cuò)誤；

D．由于電池放電過程中消耗了硫酸，溶液中氫離子濃度逐漸減小，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。